在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是
A.在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH—)>c(H+)
D.在D点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)＝2 c(Na+)
常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是( )
A. HR为强酸 B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. b点溶液中c(NH
)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋) D. a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14
和 
都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：
下列说法正确的是
A.在 pH 为 
及 
时，溶液中 
B.反应 
的平衡常数为 
C.
溶液中 
D.往 
溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：
标准状况下，将
气体通入a Lb mo 
的 NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
A.
随着 
气体的通入，溶液中由水电离出的
有如图变化关系
B.当
b时，所得溶液中存在：
C.当
b时，所得溶液中存在：
D.当
时，所得溶液中一定存在：
化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，
。
时
用
的NaOH溶液滴定
的
溶液，AG与所加NaOH溶液的体积 
的关系如图所示，下列说法不正确的是
A.随着NaOH溶液的加入，
增大
B.时，的电离常数
C.b点溶液中存在
D.a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.b点溶液中
C.a、b、c三点溶液水的电离程度
D.与等体积b、c处溶液恰好完全反应，消耗等量的NaOH
