电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的...

A 【解析】 溶液电导率与离子浓度成正比，HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中离子浓度大于醋酸，则相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸电导率较大，根据图象知，①是醋酸和KOH的混合、②是HCl和KOH的混合。 A. B点溶液中KOH过量，溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOK和KOH，醋酸根离子水解生成OH-，但水解程度较小，溶液呈强碱性，则离子浓度大小顺序是c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，A项正确； B.A点溶液中，醋酸和KOH恰好完全反应生成CH3COOK，溶液中存在电荷守恒，则c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（K+），A点溶液体积增大一倍，则离子浓度降为原来的一半，所以c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（K+）=0.05mol/L，B项错误； C .C点HCl和KOH恰好完全反应生成KCl，对水的电离无影响；A的溶质为CH3COOK，促进水电离，所以C点水电离的c（OH-）小于A点水电离的c（OH-），C项错误； D.离子积常数与温度有关，温度相同，离子积常数相同，温度不一定是常温，数值不一定是1.0×10-14，D项错误； 故选A。