维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的A(g)
B(g)＋C(g)反应。已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为(用α等符号表示)。
A.
B.
C.
D.
ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)
X(s) ∆H < 0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是
A.ToC时，该反应的平衡常数值为4
B.c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C.若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToC
D.ToC时，在d点加入一定量X可达到c点
一定量的
与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A.
时，若充入惰性气体，
、
逆 均减小，平衡不移动
B.
时，反应达平衡后的转化率为
C.
时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动
D.平衡常数的关系：
T℃时，向某恒容密闭容器中充入
和
发生反应：
，反应历程与能量的变化如图所示，下列说法错误的是 ( )
A.Y的质量不变时，该反应达到平衡状态
B.反应达到平衡时，放出的热量小于
C.曲线b为加入催化剂时该反应的反应历程图
D.其他条件不变，平衡后再充入
，达到新平衡时，Z的体积分数减小
在恒温恒容条件下，可逆反应：
，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是( )(Qc表示浓度熵)
容器 | 体积 | 起始物质 | 平衡时C的物质的量 | 平衡时B的体积分数 | 平衡常数 |
甲 | 1L |
| 1mol |
|
|
乙 | 1L |
|
|
|
|
丙 | 2L |
|
|
|
|
A.在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大
B.
C.升高甲的温度，可使
D.
，
一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 3 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计）
A. 反应至6min时，H2O2分解了50％
B. 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1
C. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D. 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)
