在一定条件下，碘单质可与环戊烯
反应生成环戊二烯
：
。现向1L密闭容器中加入
和环戊烯
各
使其发生上述反应，实验测得反应体系中的物质的量
随时间
的变化如图所示，下列说法错误的是
A.当环戊烯和环戊二烯
的生成速率相等时，反应达到平衡
B.
min内生成HI的反应速率
C.10min时，环戊烯的转化率为
D.
后图线变化可能是反应体系温度升高所致
将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)
P(g)+Q(g) △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
B. 温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40
C. 无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态
D. 降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率
在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0．5mol，发生反应H2＋I2
2HI，达到平衡时，生成HI 0．8 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的
A.1．1 mol B.0．87 mol C.0．8 mol D.0．5 mol
恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：
(1)若开始时放入
和
，达到平衡后，生成
(2)若开始时无
，只放入
和
，达到平衡时生成的物质的量为
，则开始时放入和的物质的量分别为（ ）
A.1mol和9mol B.2mol和9mol C.3mol和9mol D.3mol和6mol
反应CO(g)+2H2(g)
2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是
组序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | |
反应温度/℃ | 225 | 235 | 225 | 235 | |
反应前气体的物质的量/mol | CO2 | 0 | 0 | 0.2 | 0.2 |
CO | 3.0 | 3.0 | 2.8 | 2.8 | |
H2 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | 7.0 | |
平衡时CH3OH的体积分数/％ | 4.9 | 8.8 | 36.5 | 50.7 |
A.该反应的△H>0
B.当容器中压强不变时，反应达到平衡
C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D.少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数
固氮作用有3种途径：生物固氮、人工固氮和大气固氮。如表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。
时，向
的恒容密闭容器中充入
和
，10s时反应达到平衡。
反应 | 大气固氮 | |
温度/℃ | 27 | 2260 |
K |
| 1 |
下列说法正确的是( )
A.大气固氮反应属于放热反应
B.10 s末，
的转化率约为
C.10 s内，用
表示的平均反应速率为
D.10 s末，再向容器中充入
mol 和mol ，的平衡转化率不变
