某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是( )
A.氧化性：ClO－＞I2＞SO42—
B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C.淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝
D.若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为（ ）
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
下列物质属于非电解质的是( )
A. 烧碱 B. 干冰 C. 金刚石 D. 75%的酒精
将
Fe全部溶于200mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体
，又测得反应后溶液中
的浓度为
设反应前后溶液体积的变化忽略不计
。下列说法不正确的是
A.气体是NO
B.反应后Fe全部转化为
C.反应后的溶液中
D.反应后的溶液最多还能再溶解
Fe
某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 ( )
A. 100 mL的盐酸中HCl的物质的量浓度为7.5 mol·L-1
B. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L
C. 该磁黄铁矿FexS中，x=0.85
D. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1
同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）
A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C.若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D.若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
