1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的浓硝酸中，得到NO2...

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 14 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（）

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.与铜镁合金反应的HNO3的物质的量为0.12 mol

B 【解析】 A.金属离子全部沉淀时，得到2.54克沉淀为氢氧化铜和氢氧化镁，故沉淀中的氢氧根离子的质量为2.54-1.52=1.02克，其物质的量为，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，设铜和镁合金中铜和镁的物质的量分别为xmol、ymol，则有2x+2y=0.06 64x+24y=1.52，解x=0.02， y=0.01。则该合金中铜和镁的物质的量比为2:1，故正确； C.标况下1.12L气体的物质的量为，设混合气体中的二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+(0.05-a)×2×1=0.06，解得a=0.04，则混合气体中含有二氧化氮0.04mol，四氧化二氮0.01mol，二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中，二氧化氮的体积分数为 =80%，故正确；B.50mL硝酸中含有硝酸的物质的量为14mol/L×0.05L=0.7mol，反应后的溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒，硝酸钠的物质的量为0.05L×14 mol/L -0.04 mol -(0.05-0.04)×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为，故错误； D.铜和镁的物质的量分别为0.02、0.01mol，则生成硝酸铜和硝酸镁各0.02 mol、0.01mol，二氧化氮和四氧化二氮的物质的量为0.05mol，含有二氧化氮0.04mol，四氧化二氮0.01mol，则消耗硝酸的物质的量为0.02×2+0.01×2+0.04+0.01×2=0.12mol，故正确。故选B 。

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考点分析：

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已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n (KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是

A.若某温度下，反应后=11，则溶液中=

B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol

C.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a mol ≤ n(e -)≤a mol

D.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol

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ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。工业上，可用下列原理制备ClO2(液相反应)：。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NA

B.若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA

C.48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA

D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向足量含KSCN的溶液中滴加2滴氯水	溶液变黄	还原性：Fe2+>Br-
B	向2mL浓度为溶液中滴入溶液，再滴入 KI溶液	开始出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
C	取等质量的Al和Fe，分别与足量的稀硫酸反应	Al产生的氢气多	金属性：
D	向苯酚浊液中滴加饱和溶液	浊液变澄清	酸性：苯酚碳酸氢根