碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是 A.反应物分子...

处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)  ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（    ）

A.加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变

B.升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大

C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低

D.若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小

工业制取硫酸中的一步重要反应是在下催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是

A.达到平衡时，的浓度与的浓度相等

B.若消耗同时生成，则反应达到平衡

C.在上述条件下，不可能地转化为

D.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

在 时，将   气体充入 2L 密闭容器中，发生下列反应：，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如表：下列说法中正确的是

A.反应开始 20 s 内  的平均反应速率是  

B.80 s 时混合气体的颜色与 60 s 时颜色相同，比 40 s 时的颜色深

C.80 s 时向容器内加  mol He，容器体积保持不变，化学反应速率加快

D.80s 时升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率也加快

下列对各个图象的描述正确的是

A.表示析氢腐蚀、吸氧腐蚀速率与金属周围溶液pH的关系

B.表示物质能量的大小关系

C.表示在氨水中加入同浓度的醋酸溶液时导电能力变化的情况

D.表示有无催化剂情况下正反应速率随时间变化的情况

将0．1 mol N2和0．3 mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3，下列关于该反应的说法中正确的是

A.增大压强，反应速率减小

B.最终可生成0．2 mol NH3

C.升髙温度，反应速率增大

D.当V正（N2）:V正(H2)=1:3时，一定达化学平衡状态