铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②CO常温下为气体，固态时属于 晶体。
（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。
[Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 型，n= 。
（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态第L层电子排布式为 。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是： 。
③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有 （填字母）；
A 配位键 B 极性键 C 离子键 D 非极性键 E．氢键 F．金属键
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
(1)写出元素⑤的原子轨道表示式______________。
(2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式_________。
(3)表中属于ds区的元素是_________(填编号)
(4)元素⑩形成的单质是由____键形成的晶体，该晶体采取的堆积方式是_______，晶体中⑩元素原子的配位数是_________。
(5)元素④、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)
(6)写出元素①和元素⑧形成化合物的电子式_________________。
(7)元素⑨与⑩的第二电离能分别为：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二电离能I⑨⑩的原因是____________________________。
(8)科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如下图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为______(用对应的元素符号表示)。
现有7种物质：①干冰②金刚石③四氯化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵(用序号回答)
（1）这些物质中熔点最高的是___________
（2）属于分子晶体的是___________，其中分子构型为正四面体的是___________，杂化类型为___________。
（3）属于离子晶体的是___________
（4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式___________。
化合物YX2、ZX 2中，X、Y、Z都是短周期元素，X、Y属于同一周期，Y、Z属于同一族，Y的原子最外层p亚层中电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层p亚层中有4个电子。请回答：
（1）X的电子排布式是_________，Y的电子排布式是_________，
（2）YX2的分子式为_________，它的固体是________晶体，是含有________键（极性或非极性）的________分子（极性或非极性）；Y气态氢化物的分子构型是_________。
（3）ZX2的化学式是_________ ，它属于________晶体；ZX2的熔沸点比YX2________。
一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛:HCHO+O2→CO2+H2O，该反应
A.反应物和生成物中都只含极性分子
B.反应物和生成物均为分子晶体
C.反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成
D.产物中CO2 的键能大于H2O，所以沸点高于H2O
下列各组物质的性质顺序，不正确的是
A.原子半径：Na＜Mg＜Al B.热稳定性：HCl＞HBr＞HI
C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D.熔点：SiO2＞NaCl＞CO2
