常温下，
的
溶液中，、
、
三者所占物质的量分数
分布系数
随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是
A.
的平衡常数
B.将等物质的量的
、
溶于水中，所得溶液pH恰好为
C.常温下HF的电离常数
，将少量溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D.在
溶液中，各离子浓度大小关系为
常温下，向
溶液中，不断通入HCl气体
忽略溶液体积变化
，得到
和
与pH的变化关系如图所示，则下列说法不正确的是
A.溶液中水的电离程度：
B.在y点时，通入的HCl气体在标准状况下的体积为
C.随着HCl的通入，
不断减小
D.该温度下，
的
是阿伏加德罗常数的值。已知：常温下，
的电离常数
，HClO的电离常数
。84消毒液制备原理为
。下列说法正确的是
A.
溶液中
数为
B.
完全反应时转移电子数为
C.84消毒液中
D.84消毒液中通少量
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A.水的电离程度始终增大
B.
先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)
时，
与NaOH溶液反应后的溶液中存在含硫微粒：
、
和
，它们的物质的量分数
与溶液pH的关系如图所示。根据信息判断下列说法不正确的是 
A.pH控制在
时可获得较纯的
B.
时的溶液中溶质主要为
C.
时，溶液中存在：
D.
为的二级电离常数，由图中数据，可估算出
利用手持技术可测定酸碱滴定过程中溶液的电导率
导电能力
和pH的变化，
时向
浓度均为
的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入氨水，滴定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，已知
和
的电离平衡常数均为
。下列说法正确的是
A.a点溶液中，
B.b点溶液中，主要溶质为
和HCl
C.c点对应的
氨水
D.d点溶液中，
