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是重要的储氢材料，其组成类似于 常见的供氢原理如下： ①2LiAlH42LiH＋...

是重要的储氢材料，其组成类似于 常见的供氢原理如下：

①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑

②

下列说法正确的是（    ）

A.是共价化合物，LiH 是离子化合物

B.若反应①中生成 氢气，则一定有铝生成

C.生成等质量的氢气，反应①、②转移电子数之比为4：3

D.离子半径：

 

D 【解析】 A、和LiH 都是离子化合物，故 A 错误； B、气体所处温度和压强未知，无法由气体的体积求物质的量，故 B 错误； C、中的 Li、Al 都是主族金属元素，H 是非金属元素，故 Li 为 价、Al 为 价、H 为 价，LiAlH4受热分解时，根据 Al 元素的价态变化即可得出1mol 完全分解，转移 3mol 电子，生成 的氢气，而 生成4mol 的氢气转移 4mol 的电子，所以生成 1mol 的氢气转移电子分别为2mol、1mol，所以反应、生成等质量的 转移电子数之比为 2：1，故 C 错误； D、与 具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，则离子半径，故D 正确； 故选：D。
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考点分析：
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由海水提取溴的反应流程如下，下列说法正确的是（    ）

NaBrBrHBr

A.反应①为复分解反应 B.反应②中生成S和HBr

C.氧化性： D.反应③生成的可以用苯萃取

 

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酸性条件下，KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应，用0.1 mol·L1的KMnO4与过量的H2C2O4反应，测得Mn2＋的生成速率v与时间t的趋势如图，下列说法正确的是(　　)

A.该反应中每生成1 mol CO2转移电子为10 mol

B.方程式配平后，H2O的系数为6

C.反应开始很短一段时间内v减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的Mn2＋对该反应有催化作用

D.t0时，Mn2＋的浓度最大

 

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离子和S 在酸性溶液中发生反应：，则离子中M的化合价是

A. B. C. D.

 

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下列说法不正确的是

A.在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物

B.在一个氧化还原反应中，还原产物的还原性弱于还原剂

C.amolH2SO4中，含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为mol-1

D.配制0.05mol/LNa2CO3溶液90mL，需Na2CO3固体5.3g

 

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Cl2可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说法正确的是

A.两种无毒的气体均为还原产物

B.反应后溶液的pH会升高

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

D.每转移2NA个电子时，一定会生成13.44 L的气体

 

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