（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____。 （2）NO是有毒...

3Cu＋8H＋＋2 NO3-=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑ CD 2NO＋O2=2NO2 接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出 关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止 CD 5.8 5.4 【解析】 （1）金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO气体； （2）①由题意可知，这种成分不能与稀硝酸反应，而Fe、Al与硝酸反应，所以AB不行； ②二氧化氮是红棕色的气体，一氧化氮很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体； （3）①为了证明产生的气体是NO，则该实验装置要防止产生的气体与空气接触，长玻璃管可以接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出； ②关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体使稀硝酸液面下降，从而使铜丝与稀硝酸分开，反应停止； （4）NO能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法收集NO，只能用排水法收集； （5）根据守恒的原理计算NO、NO2的体积，以及硝酸溶液的浓度。 （1）金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO气体，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O， 故答案为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O； （2）①由题意可知，这种成分不能与稀硝酸反应，而Fe、Al与硝酸反应，所以AB不行，故答案为CD； ②一氧化氮很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体，所以，制取一氧化氮的装置打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，发生2NO+O2═2NO2，故答案为2NO+O2═2NO2； （3）①为了证明产生的气体是NO，则该实验装置要防止产生的气体与空气接触，长玻璃管可以接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出，故答案为接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出； ②关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体使稀硝酸液面下降，从而使铜丝与稀硝酸分开，反应停止，故答案为关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止； （4）NO能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法收集NO，只能用排水法收集，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置，故答案为CD； （5）①设混合气中NO和NO2的物质的量分别是x和y。 则x＋y＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol ① 金属铜的物质的量是32.64g÷64g/mol＝0.51mol 则根据电子的得失守恒可知n(e-)3x＋y＝2n(Cu2+)=0.51mol×2 ② 由①、②解得x＝0.26mol、y＝0.24mol 所以NO和NO2的体积分别是0.26mol×22.4L/mol＝5.8L，0.24mol×22.4L/mol＝5.4L。 故答案为5.8，5.4； ②溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀后，溶液中的溶质恰好是硝酸钠， 则根据原子守恒可知，硝酸钠的物质的量是0.001Vamol 所以原硝酸溶液的浓度为＝ 故答案为 。