下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
B.工业合成氨中，将氨气液化分离
C.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快
D.对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深
下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A.1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数
B.pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度
C.pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力
D.pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积
用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放在锥形瓶中，NaOH放在滴定管中)，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 ( )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．
A.①④ B.②③⑤ C.②⑤ D.④⑤
油酸甘油酯（相对分子质量884）是一种典型的脂肪，在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg该化合物，常人需快走约200公里（每快走1公里按平均耗能190 kJ计）。则油酸甘油酯的燃烧热△H约为（ ）
A.3.8×104kJ·mol-1 B.－3.8×104kJ·mol-1
C.3.4×104kJ·mol-1 D.－3.4×104kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A.沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳。”，此过程涉及沉淀溶解平衡。
B.古人用明矾水除铜镜上的铜锈是利用了盐类水解的原理。
C.葛洪所记“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化。
D.《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应。
四氯化锡
是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备四氯化锡。
I.（查阅资料）
物质 | 熔点 | 沸点 | 化学性质 |
Sn | 231 | 227 | 加热时与 |
| 246 | 652 |
|
|
| 114 | 极易水解 |
Ⅱ
（制备产品）
实验装置如图所示
省略夹持和加热装置
实验步骤：
(1)检查装置气密性后，按图示加入试剂．仪器b的名称是 ______ ，其中无水
的作用是 ______ ，B中的试剂是 ______ 选填下列字母编号。
A.
溶液 
溶液
饱和NaCl溶液 
溶液
(2)先向A中烧瓶内加入盐酸并加热a，当整个装置 ______ 后填实验现象，再加热熔化锡粒，反应完后，停止加热。
(3)待反应结束后，经 ______ 填写操作名称、洗涤、干燥，可回收利用装置A中未反应完的
。
Ⅲ
探究与反思
(1)装置F中吸收
发生反应的离子方程式是 ______ 。
(2)实验在D中得到的产品很少，经分析装置设计有缺陷，应在D和E之间补充 ______ 填装置名称。
(3)为验证产品中是否含有
，该小组设计了以下实验方案：所需试剂从稀
、稀HCl、
溶液、
溶液、KSCN溶液、蒸馏水中选择
取适量
产品溶入20mL蒸馏水中，加入 ______ ，若 ______ 填实验现象，则含有，否则无。
