铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是( )
A. 一段时间后两烧杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均减小
B. 原电池工作时，Cu电极流出电子，发生反应：Cu－2e－===Cu2＋
C. 原电池工作时，Zn电极发生还原反应：Zn2＋＋2e－===Zn
D. 原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH﹣
2CO32﹣+6H2O，则有关说法正确的是 （ ）
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O
C.标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移
D.放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低
在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是
A.碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱
B.导线中有电子流动，电子从a极流到b极
C.a是正极，b是负极
D.a极上的电析反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋
按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量.下列叙述正确的是( )
A. F表示反应生成Cu的物质的量
B. F表示反应生成H2SO4 的物质的量
C. E表示反应生成O2 的物质的量
D. E表示反应消耗H2O的物质的量
常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.18 g·cm-3，求：
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量._________________
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度（保留二位小数）。________________
(3)取出20.0 mL该溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一位小数）____________
某温度下，40 g、10%硝酸钠溶液与60 g、7.5%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20 g·cm-3的混合溶液，计算：
(1)该混合溶液中溶质的质量分数为__；
(2)该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度为__。
