雾霾天气的“罪魁祸首”是空气中的CO、NO、NO2等污染气体在大气中反应产生PM...

2NO2(g)+4CO(g) = 4CO2(g)+N2(g) △H=-852.3KJ/mol 3.1×105 b 40 L/mol 向右 增加 CO 的物质的量浓度减少生成物浓度或降温 NH4 + + H2 ONH3·H2O+ H+ 【解析】 （1）根据盖斯定律写出热化学方程式； （2）当v正= v逆时，反应达到平衡状态，K逆·c(CO2) ·c(O)= K正·c(CO) ·c(O2)，则= =K； （3）①催化剂的表面积越大，催化效果越好，反应速率越大，反应时间越短； ②用三段式计算K，用Q和K的大小判断平衡移动方向 K===40；再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，Q==22.5，则平衡正向移动； ③15min 时，若改变外界反应条件，导致n (NO)减小，反应正向进行，且改变条件瞬时n (NO)未变； （4）NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液中的铵根离子水解显酸性；向该溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性，则c（H+）= c（OH-），根据溶液呈电中性，求出c(NH4+)，根据K = ，计算原氨水的浓度； （1）若NO2气体和CO 气体反应生成无污染气体，反应式：2NO2(g)+4CO(g)= N2 (g)+ 4CO2 (g)，①NO2(g)+CO(g) = CO2 (g)+NO(g) △H =－230.0kJ·mol-1，②N2 (g)+O2 (g) = 2NO(g) △H =－180.0 kJ·mol-1，③2NO(g)+O2 (g) = 2NO2 (g) △H =－112.3kJ·mol-1，则4①-2②+③即可，△H=－230.0-（－180.0）+（－112.3）=-852.3kJ/mol；答案为：2NO2(g)+4CO(g)= N2 (g)+ 4CO2 (g) △H=-852.3kJ/mol； （2）当v正= v逆时，反应达到平衡状态，K逆·c(CO2) ·c(O)= K正·c(CO) ·c(O2)，则= =K，K逆== 3.1×105； （3）①催化剂的表面积越大，催化效果越好，反应速率越大，反应时间越短，则答案为b； ②T℃时， K===40； 再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，Q==22.5，则平衡正向移动； ③15min 时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，反应正向进行，且改变条件瞬时n (NO)未变，则增加 CO 的物质的量浓度减少生成物浓度或降温； （4）NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液中的铵根离子水解显酸性，离子反应为：NH4+ + H2 O=NH3·H2O+ H+；向该溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性，则c（H+）= c（OH-），根据溶液呈电中性，c(NH4+)+c（H+）= c（OH-）+c(NO3-)，可知c(NH4+)= c(NO3-)，K = ，设混和溶液的体积为V，则c(NH4+)= c(NO3-)=，此时溶液呈中性，c（OH-）=10-7mol/L，原氨水的浓度==；