在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O2(g) 
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH<0。下列有关说法不正确的是
A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小
B. 平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小
C. 平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大
D. 其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变
下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是
A. 催化剂能改变化学反应的速率
B. 一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%
C. 有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大
D. 当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了
下列有关说法正确的是( )
A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
B.根据HA、HB的电离常数的相对大小可以直接判断两种溶液的酸性强弱
C.常温下2S2O(g)=3S(s)+ SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应
D.将浓硫酸和浓硝酸混合后立即放入铁片，铁片被钝化的效果一定会更好
下列说法正确的是
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
D.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
下列说法正确的是（ ）
A.Fe与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，可以提高反应速率。
B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
D.醋酸的中和热等于盐酸的中和热
某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是
A.在0-6min之间，25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1
B.在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小
C.由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大
D.由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大
