下列有关说法正确的是( ) A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu...

下列有关说法正确的是( )

A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

B.根据HA、HB的电离常数的相对大小可以直接判断两种溶液的酸性强弱

C.常温下2S2O(g)=3S(s)+ SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应

D.将浓硫酸和浓硝酸混合后立即放入铁片，铁片被钝化的效果一定会更好

C 【解析】 A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，是因为构成原电池加快反应速率，故A错误； B.电离常数可以判断弱酸的酸性的相对强弱，不能比较溶液的酸性强弱，溶液的酸性强弱取决于溶液中的氢离子浓度，故B错误； C.由方程式2S2O(g)=3S(s)+ SO2(g)可知该反应∆S<0，要使∆H-T∆S<0，必须满足∆H<0，该反应为放热反应，故C正确； D.铁与浓硝酸或浓硫酸在冷的条件下发生钝化，浓硝酸与浓硫酸混合，放出热量，不能使铁钝化，故D错误。故选C。

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考点分析：

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下列说法正确的是

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

D.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

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下列说法正确的是（）

A.Fe与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，可以提高反应速率。

B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变