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下列说法正确的是（ ） A.Fe与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸...

下列说法正确的是（   ）

A.Fe与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，可以提高反应速率。

B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

D.醋酸的中和热等于盐酸的中和热

 

B 【解析】 A．浓硫酸与铁反应和稀硫酸与铁反应是有区别的；B．反应热的大小与反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关；C．惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；D．醋酸是弱酸,发生中和反应时，醋酸发生电离，电离是吸热的；据此分析判断。 A．98%的浓硫酸具有强氧化性，与铁反应不能生成氢气，故A错误； B．CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变，利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故B正确； C．惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故C错误； D．中和热的定义是稀酸和稀碱中和生成1molH2O所放出的热量，因为醋酸是弱酸，发生中和反应消耗H+的同时醋酸要不断电离补充H+，而电离是吸热的，因此比起强酸的HCl放热就要少一些，因此中和热醋酸大于盐酸，故D错误； 故选B。
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考点分析：
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某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是

A.在0-6min之间，25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1

B.在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小

C.由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大

D.由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大

 

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对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H<0，下列研究目的和图示相符的是(  )

A.压强对反应的影响

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C.平衡体系增加N2对反应的影响

D.催化剂对反应的影响

 

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化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是(   )

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B.用钠粒可以区别醋酸和酒精，产生气泡的是醋酸

C.氢氧燃料电池、锂电池、硅太阳能电池、铅蓄电池中都利用了原电池原理

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以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关(    )

A.1项 B.2项 C.3项 D.4项

 

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下列说法正确的是(　　)

A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料，具有热值高、无污染等优点

B.淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物

C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)采用高温、高压的条件有利于提高氨的产量

D.催化剂能够加快化学反应速率是由于其参与了化学反应并改变了反应的路径，使反应所需的活化能降低

 

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