下列说法正确的是( )
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料，具有热值高、无污染等优点
B.淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
C.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)采用高温、高压的条件有利于提高氨的产量
D.催化剂能够加快化学反应速率是由于其参与了化学反应并改变了反应的路径，使反应所需的活化能降低
下列有关说法正确的是
A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C.反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大
D.吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0
往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表
不考虑生成N2O4)
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
实验1/800 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
实验2/800 | 1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
实验3/850 | 1.00 | 0.50 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | 0.15 |
下列说法正确的是( )
A.实验2比实验1的反应容器内压强减小
B.实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
C.实验1比实验3的平衡常数大
D.实验2和实验3可判断该反应是放热反应
已知反应A2(g) + 2B2(g)
2AB2(g) ΔH < 0，列说法正确的是 ( )
A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )
A.10 ℃，20 mL 3 mol/L 的X溶液
B.20 ℃，30 mL 2 mol/L的X溶液
C.20 ℃，10 mL 4 mol/L的X溶液
D.10 ℃，10 mL 2 mol/L的X溶液
某小组用实验 1验证FeCl3与 Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。
实验1：
资料：ⅰ. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42—、Cu2+与Cl—。
ⅱ. SCN—被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与溴单质相似，其水溶液呈黄色。
(1)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________。
(2)下列由实验1得到的推论中，合理的是__________。(填字母序号)
a.Cu能还原Fe3+
b.Fe3+与SCN—的反应是可逆反应
c.白色沉淀中的Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示+1 价铜元素)可能是由 Fe3+氧化Cu 得到的
(3)为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：
由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是__________。
(4)该小组欲进一步探究实验 1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15g Cu粉 | 溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余 |
Ⅱ | 取Ⅰ中上层清液于试管中，滴加 1滴 0.1mol/L KSCN溶液 | 有白色沉淀生成，且溶液出现红色 |
Ⅲ | 振荡Ⅱ中试管，静置 | 白色沉淀变多，红色逐渐褪去 |
①步骤Ⅰ中反应的离子方程式为___________________。
②根据实验 3 的现象，小组同学认为 Fe3+与Cu 反应的氧化产物不含Cu(Ⅰ)，他们的判断依据是_______________________________。
③步骤Ⅱ中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是______________。
④解释步骤Ⅲ中实验现象产生的可能原因：___________。
