下列有关说法正确的是 A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加...

往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表不考虑生成N2O4)

下列说法正确的是(  )

A.实验2比实验1的反应容器内压强减小

B.实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

C.实验1比实验3的平衡常数大

D.实验2和实验3可判断该反应是放热反应

已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)  ΔH < 0，列说法正确的是 (  )

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　　)

A.10 ℃，20 mL 3 mol/L 的X溶液

B.20 ℃，30 mL 2 mol/L的X溶液

C.20 ℃，10 mL 4 mol/L的X溶液

D.10 ℃，10 mL 2 mol/L的X溶液

某小组用实验 1验证FeCl3与 Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。

实验1：

资料：ⅰ. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42—、Cu2+与Cl—。

ⅱ. SCN—被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与溴单质相似，其水溶液呈黄色。

(1)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________。

(2)下列由实验1得到的推论中，合理的是__________。(填字母序号)

a.Cu能还原Fe3+

b.Fe3+与SCN—的反应是可逆反应

c.白色沉淀中的Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示+1 价铜元素)可能是由 Fe3+氧化Cu 得到的

(3)为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：

由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是__________。

(4)该小组欲进一步探究实验 1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：

①步骤Ⅰ中反应的离子方程式为___________________。

②根据实验 3 的现象，小组同学认为 Fe3+与Cu 反应的氧化产物不含Cu(Ⅰ)，他们的判断依据是_______________________________。

③步骤Ⅱ中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是______________。

④解释步骤Ⅲ中实验现象产生的可能原因：___________。

消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　　　　        ΔH＝a kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　              ΔH＝b kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)　    ΔH＝c kJ·mol－1

则常温常压下，NH3与NO2反应生成无污染物质的热化学方程式_____________。

(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示：

写出该图示的总反应化学方程式：__________________。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的主要原因是______________。

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如图所示：

当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是___。

(3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如图所示：

①写出该活性原子与NO3-反应的离子方程式：________________。

②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为____mol。