生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是
A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度
B.洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液
C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下
D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子
NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.2.2 g CO2中含有的分子数为0.1NA
B.0.5 mol Na2CO3固体中含有的Na+数为0.5NA
C.Na2O2与足量水反应时，生成1 mol O2转移的电子数为2NA
D.标准状况下，2.24 L CCl4含有的碳原子数为0.2NA
现有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的氢氧化钠溶液完全反应。若先用0.1 g 碳酸钙与25 mL这种酸作用，剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液4 mL才能中和。求盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度分别是多少？______
已知单质铜与稀硝酸的反应为3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相对原子质量为64)。现把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反应，问：
（1）哪种物质过量？______
（2）参加反应的硝酸的物质的量为多少？______
（3）在标准状况下产生的气体的体积为多少？______
（4）生成水的分子数为多少？______
（5）若反应前后溶液的体积不变，则生成Cu(NO3)2的物质的量浓度为多少？______
向某AgNO3溶液中，逐滴加入密度为1.10g/mL的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。（要求有简单计算过程）
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______。
（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用________溶液吸收多余的氯气，原理是______________________(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________________(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_____________________，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(填字母，下同)。
A．O2B．Cl2 C．CO2D．HClO
（3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是________。
A．NaOH B．NaCl
C．KCl D．Na2CO3
