（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______。
（2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用________溶液吸收多余的氯气，原理是______________________(用化学方程式表示)。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________________(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_____________________，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________(填字母，下同)。
A．O2B．Cl2 C．CO2D．HClO
（3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是________。
A．NaOH B．NaCl
C．KCl D．Na2CO3
某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为__________。
（3）配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有______、________、________、________和试剂瓶。
（4）定容时应用什么仪器？_________________________________________。
如何观察刻度线？________________________________________________。
定容时超过刻度线，如何操作？________________________________________________。
(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：
①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式______，____。
②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。
(2)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为______g，所得溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。
金属钠是实验室里常用的一种化学试剂，请回答下列问题：
（1）在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是__________________。
（2）在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈________色，具有金属光泽，但断面很快变____________，主要是由于生成一薄层____________。
（3）若把钠放在石棉网上加热可观察到____________________________________，反应的化学方程式是______________________________。
现有C2H4(乙烯)和O2两种气体。
（1）两者的质量相等时，在标准状况下，①体积比为________；②密度比为________；③分子数比为________。
（2）在相同状况下，当两者体积相同时，①质量比为________；②密度比为________；③分子数比为__________。
（3）两者的物质的量相同时，①体积比为________；②密度比为________；③质量比为________。
回答下列问题：
（1）鉴别新制的氯水与久置的氯水_______________________________________________。
（2）次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气。请设计实验证明有氧气生成________。
