某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为__________。
（3）配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有______、________、________、________和试剂瓶。
（4）定容时应用什么仪器？_________________________________________。
如何观察刻度线？________________________________________________。
定容时超过刻度线，如何操作？________________________________________________。
(1)某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：
①漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式______，____。
②某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。
(2)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：原混合物中Na2O的质量为______g，所得溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。
金属钠是实验室里常用的一种化学试剂，请回答下列问题：
（1）在实验室里，取用沉浸在煤油中的金属钠的操作方法是__________________。
（2）在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈________色，具有金属光泽，但断面很快变____________，主要是由于生成一薄层____________。
（3）若把钠放在石棉网上加热可观察到____________________________________，反应的化学方程式是______________________________。
现有C2H4(乙烯)和O2两种气体。
（1）两者的质量相等时，在标准状况下，①体积比为________；②密度比为________；③分子数比为________。
（2）在相同状况下，当两者体积相同时，①质量比为________；②密度比为________；③分子数比为__________。
（3）两者的物质的量相同时，①体积比为________；②密度比为________；③质量比为________。
回答下列问题：
（1）鉴别新制的氯水与久置的氯水_______________________________________________。
（2）次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气。请设计实验证明有氧气生成________。
实验室中配制950mL2mol/L NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（ ）
A.950mL,96.0g
B.500mL，80.0g
C.1000mL，80.0g
D.1000mL，76.0g
