已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1
③H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1
④H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.0kJ·mol－1
下列结论正确的是（ ）
A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1
B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ 热量
C.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝571.6kJ·mol－1
2008年北京奧会“祥云“奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol；正丁烷的燃烧热为2878kJ/mol；异丁烷的燃烧热为2869.6kJ/mol；下列有关说法正确的是
A.丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2221.5kJ/mol
B.相同质量的正丁烷和异丁烷分別完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多
C.正丁烷比异丁烷稳定
D.奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能
已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是( )
A. 氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B. 相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ
C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D. ②中若生成固态硫，ΔH将增大
下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和氨水反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
下列说法中正确的是 ( )
A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B.反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓
乙二酸俗称草酸，草酸和草酸盐在化学实验中有比较重要的应用。
(1)已知草酸氢钠溶液呈酸性，请做出合理解释(结合离子方程式)______。
(2)已知草酸的Ka2>碳酸的Ka1，则相同浓度的Na2C2O4和碳酸钠溶液中，水的电离更强的是______。
(3)20.00mL 0.100mol/L VO2+离子恰好将20.00mL 0.050mol/L H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为______。
(4)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验：①称取Wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L的KMnO4的溶液滴定，滴定时，所发生的反应为：______ KMnO4+______ H2C2O4+______ H2SO4=______K2SO4+______CO2↑______MnSO4+______H2O
试回答下列问题：①配平上述化学方程式。
②该实验滴定时，指示剂应该______(填“加”或“不加”)。
③若滴定时，反应前后的两次读数分别为a mL和b mL，则实验测得的所配草酸溶液的物质的量浓度为______；由此计算出草酸晶体的x值是______。
