下列有关实验的叙述中正确的是( )
A.能够使甲基橙变黄的溶液一定为碱性溶液
B.以KI溶液为标准溶液滴定未知浓度的FeCl3溶液，可选用淀粉溶液作为指示剂
C.使用量程为50mL的滴定管测量溶液体积时，开始时读数为21.00mL，将滴定管中剩余液体全部放出，则所得溶液体积大于29.00mL
D.盛待测液的滴定管，第一次读数，平视凹液面最低处，第二次仰视，则所测待测液浓度偏高
氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺
的性质与氨相似，
也是一元弱碱，
时，电离常数
。现用
的稀硫酸滴定
的甲胺溶液，溶液中
的负对数
与所加稀硫酸的体积
的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.甲胺在水中的电离方程式为
，因此溶液呈碱性
B.C点所在溶液中
C.A、B、C、D四点对应的溶液中电离常数相等
D.A点溶液中存在
使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是( )
①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 ②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 ③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③④
已知：
时，碳酸
的电离常数
、
。常温下，向
溶液中逐滴加入
的盐酸
，溶液中含碳元素各微粒
因逸出未画出
的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是
A.随着盐酸的加入，溶液中
的值增大
B.加入盐酸至溶液
的过程中，水的电离程度逐渐减小
C.当
时，溶液中
D.当溶液中
：
：1时，溶液的
体积和浓度均为25.00mL0.1mol/LNaI、NaBr及NaCl三种溶液，分别用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲线如图所示[pAg=-lgc(Ag+)]。下列说法不正确的是( )
A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)
B.AgNO3溶液滴定Cl-时，可加入少量的KI作滴定指示剂
C.三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀顺序为I-、Br-、Cl-
D.当V(AgNO3)=30.00mL时，三种溶液中：c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)
时，将浓度均为
、体积分别为
和
的
溶液与
溶液按不同体积比混合，保持
，、与混合液的
的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.
的数量级约为
B.b点时
C.a、b、d几点中，水的电离程度
D.
点过程中，可能存在
