体积和浓度均为25.00mL0.1mol/LNaI、NaBr及NaCl三种溶液，分别用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定，滴定曲线如图所示[pAg=-lgc(Ag+)]。下列说法不正确的是( )
A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)
B.AgNO3溶液滴定Cl-时，可加入少量的KI作滴定指示剂
C.三种溶液等体积等浓度混合后用AgNO3溶液滴定，沉淀顺序为I-、Br-、Cl-
D.当V(AgNO3)=30.00mL时，三种溶液中：c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)
时，将浓度均为
、体积分别为
和
的
溶液与
溶液按不同体积比混合，保持
，、与混合液的
的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.
的数量级约为
B.b点时
C.a、b、d几点中，水的电离程度
D.
点过程中，可能存在
常温下，将a mol/L的氨水滴入到20.00mL0.108mol/L的盐酸中，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.图上四点对应溶液中离子种类相同
B.图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序为N>P>M>Q
C.若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)
D.若N点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，则N点为滴定反应的恰好反应点
用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液
③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗
④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线
A.①④ B.①③ C.②③ D.④⑤
某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1mol•L-1，25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H+或OH-的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是
A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B.加入1mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(R-)
C.通入HCl， R－的水解程度增大，HR的电离常数减小
D.未加HCl和NaOH时，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)
一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1 mL c1 mol·L-1 AgNO3溶液（过量），充分摇匀。
③用c2 mol·L-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。
（已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12），下列说法不正确的是
A.滴定终点时，溶液变为红色
B.该滴定法需在碱性条件下进行
C.AgBr(s)+SCN－
AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常数K=0.77
D.该水样中溴离子浓度为：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L
