时，将浓度均为、体积分别为和的溶液与溶液按不同体积比混合，保持，、与混合液的的关...

常温下，将a mol/L的氨水滴入到20.00mL0.108mol/L的盐酸中，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是(  )

A.图上四点对应溶液中离子种类相同

B.图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序为N>P>M>Q

C.若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)

D.若N点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，则N点为滴定反应的恰好反应点

用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（    ）

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液

③酸式滴定用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗

④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线

A.①④ B.①③ C.②③ D.④⑤

某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1mol•L-1，25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H+或OH-的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是

A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B.加入1mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(R-)

C.通入HCl， R－的水解程度增大，HR的电离常数减小

D.未加HCl和NaOH时，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)

一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：

①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。

②加入V1 mL c1 mol·L-1 AgNO3溶液（过量），充分摇匀。

③用c2 mol·L-1KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL 。

（已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ag++SCN-= AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12），下列说法不正确的是

A.滴定终点时，溶液变为红色

B.该滴定法需在碱性条件下进行

C.AgBr(s)+SCN－AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常数K=0.77

D.该水样中溴离子浓度为：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/L

25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A.HZ是强酸，HX、HY是弱酸

B.根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-)