常温下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是( )
A.常温下，0.1 mol/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 mol/L
B.b点代表溶液呈中性
C.c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)
D.d点溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是( )
A.NaOH的电子式为
B.加入的H2O2起氧化作用
C.ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣
D.操作②实验方法是重结晶
钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是( )
A.a极为电池的阳极
B.a极区吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑
C.b电极的电极反应式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+
D.b膜为阳离子交换膜
下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A.用pH试纸测量Ca(ClO)2溶液的pH
B.向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过NaOH溶液，制取并纯化氢气
C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br﹣还原性强于Cl﹣
D.称取K2SO4固体0.174 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010 mol/L 的K2SO4溶液
关于C9 H12的某种异构体
，以下说法错误的是( )
A.一氯代物有5 种
B.分子中所有碳原子都在同一平面
C.能发生加成、氧化、取代反应
D.1mol该物质最多能和3 mol H2发生反应
四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
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| Y | Z |
M | X |
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A.简单离子半径大小：M＜Z
B.简单氢化物的稳定性：Z＞Y
C.X与Z形成的化合物具有较高熔沸点
D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
