下列各种说法不正确的是（ ）
A.仅用溴水一种试剂可将苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液五种物质鉴别开来
B.
中既含离子键又含共价键，其所含的阳离子对阴离子的个数比为2：1
C.甲烷、新戊烷与2，2，3，
四甲基丁烷的一氯代物均只有一种
D.硬脂酸
与乙酸、甲醇与乙二醇
均互为同系物关系
化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.海产品可用福尔马林浸泡防腐保鲜
C.煤经过气化一液化等物理变化可以转化为清洁燃料
D.粮食酿酒经过了淀粉
葡萄糖乙醇的化学变化过程
下列十组关于有机物的说法中，正确的组数是
①肌醇
与葡萄糖
的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物
②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物
③聚乙烯、酚醛树脂、纤维素、涤纶、麦芽糖、胰岛素 都是合成高分子化合物
④麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原性二糖
⑤植物油的主要成分是不饱和的高级脂肪酸
⑥石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料
⑦葡萄糖与果糖互为同分异构体，淀粉与纤维素也互为同分异构体
⑧甲酸乙酯、葡萄糖、麦芽糖、淀粉这四种物质的共同性质是他们既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应
⑨按系统命名法，
的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷
A.0组 B.1组 C.2组 D.3组
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
（1）甲池为__________（填原电池、电解池或电镀池）,通入甲醇电极的电极反应式 为______________________________________________。
（2）乙池中B电极为______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为__________________________________________。
（3）当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况）。
（4）丙池中，C上的电极反应式为____________________________________。
（1）已知某溶液中只有Na+、CH3COO−、H+、OH−四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：
A．c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO−)>c(H+)>c(OH−)
C．c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+) D．c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_________，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）_____。
②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)（填“>”“<”“=”，下同）___________c(NaOH)，混合后c(CH3COO−)与c(Na+)的关系是c(CH3COO−)__________c(Na+)。
（2）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。
①Na2S溶液中S2−水解的离子方程式为____________________________________。
金属硫化物 | FeS | PbS | CuS | HgS |
Ksp | 6.3×10−18 | 1.0×10−28 | 6.3×10−36 | 1.6×10−52 |
②室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：
则：向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是____；用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×10−6mol/L]，则应满足溶液中c(S2−)≥_____mol/L；反应Cu2+(aq)+FeS(s) 
Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_______。
以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：
| 钾 | 钠 | Na2CO3 | 金刚石 | 石墨 |
熔点(℃) | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸点(℃) | 774 | 882.9 | 1850(完全分解产生CO2) | --- | 4250 |
金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4Na(g)+3CO2(g) 
2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；△H= —1080．9 kJ／mol
（1）上述反应的平衡常数表达式为________________；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反应是否达到平衡________ (选填“是”或“否”)。
（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为________________。
（3）高压下有利于金刚石的制备，理由_____________________________________________。
（4）由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金刚石) △H= —357．5kJ／mol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式：___________________________
