NO、NO2、O2按照一定比例通入水中能被完全吸收，无剩余气体。若NO、NO2、...

NO、NO2、O2按照一定比例通入水中能被完全吸收，无剩余气体。若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z，则x：y：z不可能为( )

A.1：1：1 B.6：2：5 C.3：6：4 D.2：6：3

C 【解析】根据反应后无剩余气体，即全部生成了硝酸，根据反应中电子得失守恒：3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)来判断即可。 A.NO、NO2、O2的气体体积比为1：1：1，物质的量之比为1：1：1，此时1×3+1=4×1，A可能； B.NO、NO2、O2的气体体积比为 6：2：5，物质的量之比为 6：2：5，此时6×3+2=4×5，B可能； C.NO、NO2、O2的气体体积比为3：6：4，物质的量之比为3：6：4，此时3×3+6≠4×4，C不可能； D.NO、NO2、O2的气体体积比为2：6：3，物质的量之比为2：6：3，此时2×3+6=4×3，D可能；故答案选C。

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考点分析：

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标准状况下，三个烧瓶分别盛①等体积的NH3和N2的混合气、②等体积的NO2与O2的混合气、③纯净的NO2气体，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为

A.5：4：5 B.1：1：1 C.15：10：12 D.无法计算

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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A.加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4C1的热稳性比较好

B.加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体

C.加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

D.水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深

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用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列叙述正确的是

A. 实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气

B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO

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标准状况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是(设试管中的溶质不往试管外扩散)

A.此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂

B.试管内溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L

C.溶液体积占试管容积的三分之二

D.若将试管中的气体换为氯化氢，则水充满试管

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将NO、NO2的混合气体缓缓通入盛有10L0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中，恰好被完全吸收，则混合气体中NO、NO2的体积比为(已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)

A.≤1：1 B.只能等于1：2 C.只能等于1：1 D.等于1：3

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试题属性

题型：单选题
难度：中等