研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。 （1）...

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3kJ/mol D CD 该反应是焓增、熵减的反应 根据G=H—TS,G＞0,不能实现 75% 【解析】 （1）根据盖斯定律进行分析； （2）根据可逆反应特点进行分析； （3）①根据可逆反应达到平衡后正逆反应速率相等，各组分的浓度及由此衍生出的其他物理量进行分析； ②根据反应的特点确定H，∆S的变化情况，根据G=H—TS判定反应能够进行； （4）根据三段式计算出平衡时各物质的浓度，然后根据K= 公式，带入数值进行计算。 （1）已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)H1= −241.8kJ/mol ；C(s)+ O2(g)=CO(g)H2= −110.5kJ/mol根据盖斯定律，用方程式2减去方程式1，可得：写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3kJ/mol； （2）由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热a kJ，想得到2a kJ热量，则需生成4molSO3；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于4mol和 2mol，故D符合，B选项中既有正反应又有逆反应，最终放出的热量小于2akJ，故选D； （3）①A．由于反应前后体积不变，故压强始终不变不能做为平衡判断依据，A错误； B．由于反应前后总质量和总物质的量都不改变，故混合气体平均相对分子质量不变，故不能做为平衡判断依据，B错误； C. 2v正(N2)＝v逆(NO)= v正(NO)，满足正逆反应速率相等，且速率之比和系数成正比规律，可以判定反应达到平衡状态，故C正确； D. N2的体积分数不再改变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确； 故答案选CD。 ②由反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)H＞0，可知该反应是焓增、熵减的反应，根据G=H—TS，G＞0，不能实现； （4）令平衡时CO的浓度变化量为xmol/L，则： CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） 开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0 变化（mol/L）： c c c c 平衡（mol/L）： 0.1-c 0. 1-c c c 故=9 解得c=0．075，故一氧化碳在此条件下的平衡转化率=75%； 故答案为75%。