已知3.0g乙烷C2H6完全燃烧在常温下放出的热量为156kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) △H=-3120kJ/mol
B.C2H6(g)+
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol
C.C2H6(g)+
O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1560kJ/mol
D.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H=-1560kJ/mol
在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是
A.υ(A)=0.1mol• L-1 • min-1 B.υ(B)= 0.2mol• L-1 • min-1
C.υ(C)= 0.3mol• L-1 • min-1 D.υ(D)= 0.4mol• L-1 • min-1
下列说法不正确的是( )
A.任何反应都伴有能量的变化
B.化学反应中的能量变化可表现为热量的变化
C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（ ）
A.刚开始反应时速率：甲>乙 B.平衡后反应放热：甲>乙
C.500℃下该反应平衡常数：K=3×102 D.若a≠0，则0.9＜b＜l
下列说法错误的是
A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B.升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
C.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率
已知：①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣a kJ•mol﹣1
②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣b kJ•mol﹣1
③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣c kJ•mol﹣1
根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A.（b﹣a﹣c）kJ B.（3a﹣b +c ）kJ C.（a﹣3b+c）kJ D.（b﹣3a﹣c）kJ
