在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（ ）
A.刚开始反应时速率：甲>乙 B.平衡后反应放热：甲>乙
C.500℃下该反应平衡常数：K=3×102 D.若a≠0，则0.9＜b＜l
下列说法错误的是
A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B.升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
C.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率
已知：①H2O（g）＝H2O（l）△H1＝﹣a kJ•mol﹣1
②C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝﹣b kJ•mol﹣1
③C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H3＝﹣c kJ•mol﹣1
根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A.（b﹣a﹣c）kJ B.（3a﹣b +c ）kJ C.（a﹣3b+c）kJ D.（b﹣3a﹣c）kJ
对于反应C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是
A.平衡常数表达式为 
B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化
C.升高体系温度，平衡常数K减小 D.增加C(s)的量，平衡正向移动
在一定条件下发生如下反应：COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) △H<0下列有关说法正确的是
A.单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态
B.用催化剂能提高反应物的平衡转化率
C.平衡时其他条件不变，升高温度能提高COCl2的转化率
D.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar能提高COCl2的转化率
在1L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 
4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是
A.0.225 mol / L·s B.0.15 mol / L·s
C.0.45 mol / L·s D.0.9 mol / L·s
