在1L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 
4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是
A.0.225 mol / L·s B.0.15 mol / L·s
C.0.45 mol / L·s D.0.9 mol / L·s
用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片 ③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 ⑦微热（不考虑HCl的挥发）⑧在稀盐酸中加入NaNO3固体
A.除④外 B.除④⑤⑥⑧外 C.除④⑥外 D.全部都可行
下列说法正确的是
A.等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C.由C(金刚石)==C(石墨)ΔH=" -1.9" kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D.NH3的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键
反应mX(g)+nY(g)
pZ(g)；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是( )
A.T1＜T2，P1＜P2 B.T1＜T2，P1＞P2
C.T1＞T2，P1＞P2 D.T1＞T2，P1＜P2
下列过程中，需要增大化学反应速率的是
A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 C.工业合成氨 D.塑料老化
在恒温条件下，将气体X、Y充入2 L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列描述正确的是( )
A.前10s内 v(X)＝0.08mol·L－1·s－1
B.该反应的平衡常数K=32
C.平衡时X、Y的转化率相同
D.达到平衡后，将容器体积扩大为 4 L，平衡向逆反应方向移动
