硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
（1）基态钒原子的外围电子轨道表达式为___________,钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价，其中最稳定的化合价是________,VO43-的几何构型为________.
（2）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。
①基态S原子中原子核外未成对电子数为_______,该药物中S原子的杂化方式是_______.所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是___________.
②2-巯基烟酸(图2) 水溶性优于2-巯基烟酸氧钒配合物的原因是_________.
（3）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域Π键”，下列物质中存在“离域Π键”的是_____.
A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2
（4）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示，该晶胞的化学式为______。图4 为该晶胞的俯视图，该晶胞的密度为________g/cm3 (列出计算式即可)。
铁、钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。回答下列问题：
、
常用作锂离子电池的正极材料。
的空间构型为____________基态Co原子核外电子排布式为____________，第四电离能
______
填“
”或
”
，原因是________________。
铁系元素能与CO形成
、
等金属羰基配合物。中与Fe形成配位键的是______
填“碳”或“氧”原子。与CO互为等电子体的是_________任写一种即可。在CO分子中，
键与
键数目之比为________。
铁与
、
环戊二烯在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁
。在环戊二烯中，C原子的杂化轨道类型为______。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华，则它的晶体类型是___________。
铁单质的堆积方式有两种，其中一种剖面图如图所示：
在此堆积方式里，铁原子的半径为
，则其晶胞棱长为_______________cm。
奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，
已知：乙酸酐的结构简式为
。
请回答下列问题：
(1)B的分子式为______________，反应①的反应类型为________________
(2)C所含官能团的名称为__________________________________________。
(3)反应⑤的化学方程式为_________________，该反应的反应类型是_________________。
(4)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________、______________。
Ⅰ.苯环上只有三个取代基
Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰
Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）_____________。（合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br
CH3CH2OHCH3COOCH2CH3）
秋冬季我国北方大部分地区出现严重雾霾天气，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，城市雾霾中还含有铜等重金属元素。
(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、
等二次污染物。
①基态N原子的电子排布式___________；C、N和O的第一电离能由大到小的顺序为___________
②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
(2)PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间存在的作用力有________(填序号)。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
②NH4NO3中阴离子的空间构型为________，阳离子的中心原子轨道采用________杂化。
(3)某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为____________，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为___________，该晶体的密度为__________________g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。
科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用, CO2可用来合成低碳烃。
CO2(g) +4H2(g) 
CH4(g) + 2H2O(g) ΔH= a kJ/mol
(1)已知：①4H2（g）+ 2O2（g）=4H2O（g） △H=-967.2kJ/mol．
②CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol．
请回答：①②这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________________； a=____________kJ/mol。
(2)在体积为1L的密闭刚性容器中，充入4mol H2和1mol CO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。
①已知M点总压为1MPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=______MPa-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数。）
②欲增加二氧化碳的平衡转化率，可采取的措施有__________。
A．通入惰性气体 B．提高温度
C．增加二氧化碳浓度 D．增加氢气浓度
③下列说法正确的是_________。
A．平衡常数大小：KN>KM
B．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃ 时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C．图1中M点时，甲烷的体积分数为12.5%
D．当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
(3)新型高效的甲烷燃料电池工作时总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O。
①该电池的负极是___________(填a或b)，②负极电极反应式为___________；
某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。
（初步探究）室温下进行下表所列实验。
序号 | 操作 | 现象 |
实验Ⅰ | 取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5∼6滴（混合溶液pH＝5） | 溶液变为棕黄色 |
实验Ⅱ | 取2mL实验Ⅰ反应后的溶液，滴加2滴0.1mol⋅L−1 KSCN溶液 | 溶液呈红色 |
(1)证明实验Ⅰ中有Fe2+ 生成，加入的试剂为____________________________。
(2)写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_____________________________________。
(3)上述实验现象可以证明Fe3+与I−发生可逆反应，实验Ⅰ在用量上的用意是__________
(4)在实验I的溶液中加入CCl4，实验现象是____________________________，取其上层清液中滴加KSCN溶液，并未看到明显的红色，其原因为（从平衡移动的角度解释）_________________________________________________________。
（深入探究）20min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。
(5)已知在酸性较强的条件下，I−可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I−氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：____________________________________，20min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是__________________________。
