纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/LNaOH溶液...

纯的叠氮酸（HN3）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/LNaOH溶液中加入0.2 mol/LHN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。下列说法不正确的是( )

A.该滴定过程中应用酚酞作指示剂

B.若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L

C.点D对应溶液中存在关系：c(N3-)>c(Na+)>c(HN3)

D.沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少

D 【解析】 A．NaOH与HN3等物质的量反应后溶液显碱性，则可选择酚酞作指示剂，故A正确； B． B点NaOH与HN3恰好反应生成NaN3，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(HN3)+c(H+)，则c(HN3)=c(OH-)-c(H+)=(10-6-10-8)mol•L-1，故B正确； C．D点时，加入的HN3的物质的量是NaOH的2倍，溶液呈酸性，则c(OH-)＜c(H+)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(N3-)+c(OH-)可知：c(N3-)＞c(Na+)，结合物料守恒2c(Na+)=c(HN3)+c(N3-)可得：c(N3-)＞c(Na+)＞c(HN3)，故C正确； D．B点水的电离程度最大，B点后水的电离程度逐渐减小，则曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)先最大后减少，故D错误；故答案为D。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

包装	钢瓶
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解释事实的方程式不正确的是

A. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

B. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

查看答案

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将浓硫酸滴到纸上	纸张变黑	浓硫酸具有吸水性
B	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	向2.0ml浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡	沉淀呈黄色	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D	将镁条点然后迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中有浓烟和黑色颗粒	CO2具有还原性

A.A B.B C.C D.D

查看答案

下列叙述正确的是（）

A.利用石蜡油在碎瓷片上分解可得纯净的乙烯

B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C.苯可使溴水褪色，是发生了取代反应

D.C4H9Cl有4种同分异构体

查看答案

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Wˉ与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是（）

A.工业上用电解XZ的水溶液制备X单质

B.W、Z对应氢化物的沸点：W>Z

C.周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强

D.Y是四种元素中简单离子半径最大的

查看答案

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.标况下，足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L氢气时，转移的电子数为2NA

B.6.4g S2和S8的混合物中，含硫原子总数为0.2NA

C.常温下，5.6g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.3NA

D.0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32－的粒子总数为0.1 NA

查看答案

试题属性

题型：单选题
难度：困难