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化合物X由三种元素组成,为探究其组成的性质,设计并完成如下实验: 提示:化合物E...

化合物X由三种元素组成,为探究其组成的性质,设计并完成如下实验:

提示:化合物E的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)

请回答:

1X的化学式是________________。强碱Y的电子式为________________

2)在常温和干燥的条件下,化合物X可以稳定存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。

①化合物X与水反应的离子方程式为________________

②人们针对化合物X的稳定性进行了大量的研究,并取得了一定的进展。下列物质可以提高化合物X在水溶液中稳定性的是________________

A KHSO4      B K2CO3        C CH3COOK      D K2SO3

③为研究温度对化合物X水溶液稳定性的影响,请设计一个实验方案:________________________________________________

3)化合物X有多种制备方法其中一种方法是在强碱Y条件下用次氯酸钾与红褐色沉淀B反应,其化学方程式为________________

 

K2FeO4 4 FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH- BC 取少量等质量化合物分别置于两个试管中并加等量的水溶解,然后将一支试管置于冷水中,另一支试管置于热水中,观察沉淀产生的快慢。 3KClO+4KOH+2 Fe(OH)3=2 K2FeO4+3KCl+5H2O 【解析】 根据题意可知:化合物E的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃),则说明该化合物E中含K元素,根据逆向思维,化合物X与水、硫酸反应得到的溶液A中加入强碱发生反应产生的红褐色的沉淀为Fe(OH)3,则证明X中含铁元素,3.20g红棕色固体D为Fe2O3,则n(Fe2O3)= ==0.02mol,则n(Fe) =0.04mol;滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐是K2SO4,质量为20.88 g。n(K2SO4)==0.12mol,所以原固体中含有的K+的物质的量为0.12mol×2-0.16mol=0.08mol,因此可推出固体X中还含有K元素,另外一种元素应为氧元素,其质量m(O)= 7.92g -0.04mol×56g/mol- 0.08mol× 39g/mol= 2.56g,所以n(O)= =0.16mol,因此在化合物A中各元素原子的个数比为K:Fe:O=0.08:0.04:0.16=2:1:4,故化学式为K2FeO4,据此分析作答。 根据上述分析可知, (1)X含三种元素分别为K、Fe和O,其原子个数比为2:1:4,故化学式为K2FeO4;强碱Y为氢氧化钾,由钾离子与氢氧根离子构成,其电子式为:,故答案为:K2FeO4;; (2)在常温和干燥的条件下,化合物X可以稳定存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀为氢氧化铁,结合氧化还原反应的规律易知,产生的气体单质应为氧气,则 ①高铁酸钾与水反应的离子方程式为:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-; ②根据上述反应可知,要提高其稳定性,应该使溶液显碱性,则 A. KHSO4在水中电离出氢离子,使溶液显酸性,不利于其稳定性; B. K2CO3水解显碱性,符合题意; C. CH3COOK水解显碱性,符合题意; D. K2SO3虽水解显碱性,但具有还原性,会与K2FeO4发生氧化还原反应而不共存,不利于其稳定性; 答案选BC; ③固定其他条件,改变温度,看析出沉淀的快慢,则设计实验为取少量等质量化合物分别置于两个试管中并加等量的水溶解,然后将一支试管置于冷水中,另一支试管置于热水中,观察沉淀产生的快慢; (3)在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备高铁酸钾的化学方程式3KClO+4KOH+ 2Fe(OH)3= 2K2FeO4+3KCl+5H2O。  
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(1)甲气体的水溶液能使酚酞变红,乙为空气中含量最大的气体,写出反应的化学方程式:________________________________

(2)常温下的丁溶液pH13,其焰色反应为黄色。甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物,反应的离子方程式为___________________________________

(3)若乙为淡黄色非金属单质,则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________甲与含的溶液充分反应后溶液呈碱性,溶液中所含乙元素的相关离子浓度的大小关系为________________

(4)若甲、乙、丙的溶液均显碱性,丁为温室效应主要气体。浓度相同的乙、丙溶液pH较大的是______________填溶质的化学式溶液,原因是______________________________

 

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请回答:

中所含元素是_____________填元素名称

M反应的化学方程式为_______________________________________

写出的离子方程式___________________________________________

请设计实验方案证明E可能的成分___________________________________________

 

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(1)可根据__________现象来判断甲、乙都已达到平衡。

(2)达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,则a的取值范围是____________

(3)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,则甲中C的物质的量为_____mol,乙中C的转化率________50%(填:>、<、=),此时,乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度________处(填下列序号:① <6  ② >6  ③ =6)

(Ⅱ)若一开始就将K、F固定,其它条件均不变,则达到平衡时:

(1)测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为_________

(2)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示,则d的取值范围是_______________

 

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下图中P为一可自由滑动的活塞,K为容器AB之间的旋塞。将K关闭,在A中充有1molX1molYB中充有3molX3molY。起始时,VA=VB=1L,在相同的温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生反应:

Xg+Yg2Zg+Wg);△H<0

当达到平衡时,V A=1.25L。问:

1AY的转化率为__________ABY的转化率的关系是αA___αB)(填“<”“>”“=”)。

2)如果将B端改装成与A端一致(如下图),将K关闭,达到平衡后,B的体积为______LBX的体积分数为___________________。此时,如果将K打开,A中活塞_________(填移动不移动)。

 

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