有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着MnO2。电池总反应为：Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2，关于此电池，下列说法正确的是
A. 该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
B. 该电池的正极反应为：MnO2+2e－+2H2O=Mn(OH)2+2OH－
C. 放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D. 电池工作时OH－通过薄层纸片向附着MnO2的电极移动
在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( )
A.T1＞T2，△H＞0 B.T1＞T2，△H＜0
C.T1＜T2，△H＞0 D.T1＜T2，△H＜0
对可逆反应2A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
在密闭容器中，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是
A.加入适当催化剂
B.升高温度
C.增大反应物的浓度
D.增大压强
在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2的混合气体，在一定温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为( )
A.0.34 B.0.64
C.0.44 D.0.54
反应CO+H2O (g)
CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是
A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至100℃
C.添加催化剂 D.增大水蒸气的浓度
