在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)
2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( )
A.T1＞T2，△H＞0 B.T1＞T2，△H＜0
C.T1＜T2，△H＞0 D.T1＜T2，△H＜0
对可逆反应2A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
在密闭容器中，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是
A.加入适当催化剂
B.升高温度
C.增大反应物的浓度
D.增大压强
在1.5 L的密闭容器中通入2 mol N2和3 mol H2的混合气体，在一定温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为( )
A.0.34 B.0.64
C.0.44 D.0.54
反应CO+H2O (g)
CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是
A.将压强减小至原来的一半 B.将反应温度升高至100℃
C.添加催化剂 D.增大水蒸气的浓度
反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是（ ）
A.v(D)＝0.4mol·L-1·s-1
B.v(C)＝0.5mol·L-1·s-1
C.v(B)＝0.6mol·L-1·s-1
D.v(A)＝0.15mol·L-1·s-1
