若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 含lmolH2SO4的浓硫酸与...

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 含lmolH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子总数为NA

B. 0.1 L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氢离子为0.05NA

C. 粗铜精炼时阳极质量减少6.4g，则外电路上通过0.2NA电子

D. 1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中，CH3COO-的数目为NA

D 【解析】A．含l molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，当硫酸的浓度变稀后，铜与稀硫酸不反应，即1 mol H2SO4不可能完全反应，故A错误；B．CH3COOH 是强酸，不可能完全电离，故B错误；C．粗铜精炼时阳极为粗铜，溶解的是铜和比铜活泼的金属，故C错误；D．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中，根据电荷守恒定律，溶液中CH3COO-的数目等于Na+数目，均为NA，故D正确，答案为D。

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考点分析：

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时，向的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入溶液的体积关系如图所示，点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，正确的是

A.溶液的

B.图中点到点所示溶液中，水的电离程度增大

C.点所示溶液中存在：

D.滴定过程中会存在：

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如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液 , 根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

A.H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

B.当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C.当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

D.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

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时，用沉淀、两种金属阳离子，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示．下列说法不正确的是

A. 溶液中：

B.时，约为

C.向100 mL 、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀

D.向浓度为的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出

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某无色溶液中只可能含有、、、、、离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是

步骤	操作	现象
	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
	向溶液中滴加氯水，再加入震荡，静置	层呈橙色
	向所得溶液中加入溶液和稀	有白色沉淀产生
	过滤，向滤液中加入溶液和稀	有白色沉淀产生