时，向的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入溶液的体...

时，向的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入溶液的体积关系如图所示，点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，正确的是

A.溶液的

B.图中点到点所示溶液中，水的电离程度增大

C.点所示溶液中存在：

D.滴定过程中会存在：

C 【解析】根据图象可知，没有加入溶液时，NaOH溶液的，说明c(NaOH)，点时NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20mL，则醋酸的浓度为，由于为弱酸，的溶液的，故A错误； B.图中点到点所示溶液中随滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，恰好反应时水的电离程度最大，之后继续滴加醋酸，对水电离起到抑制作用，所以图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小，故B错误； C.点所示溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，根据物料守恒可知：，溶液中存在电荷守恒：，二者结合可得：，故C正确； D.溶液中满足电荷守恒，而违反了电荷守恒，不可能存在该浓度关系，故D错误；答案：C。

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考点分析：

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如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液 , 根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

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B.当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C.当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

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步骤	操作	现象
	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
	向溶液中滴加氯水，再加入震荡，静置	层呈橙色
	向所得溶液中加入溶液和稀	有白色沉淀产生
	过滤，向滤液中加入溶液和稀	有白色沉淀产生