如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液 , 根据图示判断，下列说法正确的是( )
A.H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－
B.当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C.当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
D.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
时，用
沉淀
、
两种金属阳离子
，所需
最低浓度的对数值
与
的关系如图所示．下列说法不正确的是
A. 溶液中：
B.时，
约为
C.向100 mL 、浓度均为
的混合溶液中逐滴加入
的 溶液，先沉淀
D.向浓度为 的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出
某无色溶液中只可能含有
、
、
、
、
、
离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是
步骤 | 操作 | 现象 |
| 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
| 向溶液中滴加氯水，再加入 | |
| 向 | 有白色沉淀产生 |
| 过滤，向滤液中加入 | 有白色沉淀产生 |
A.肯定含有离子的、、
B.肯定没有的离子是、
C.可能含有的离子是、、
D.不能确定的离子是、、
下列说法正确的是
A.醋酸溶液中加入水能减小醋酸的电离度
B.
时，
的醋酸溶液比等浓度的盐酸溶液的导电能力弱
C.时，
溶液的
，则
D.通过加热蒸干
溶液可以得到无水晶体
常温下，有体积相同的四种溶液：
的
溶液；
的硫酸；
的氨水；
的NaOH溶液．下列说法正确的是
A.
和
混合后
B.和
溶液中：
C.和
混合溶液中：
D.四种溶液各稀释100倍，溶液pH：
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液。然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。方案如下：
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度℃ | ||
| 浓度/(mol·L－1) | 体积/mL | 浓度/(mol·L－1) | 体积/mL | |
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，该反应的离子方程式为______________________，每消耗1 mol H2C2O4转移_____mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥________。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·s－1。
（4）已知50 ℃时c(MnO4－)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 ℃时c(MnO4－)～t的变化曲线示意图。_____________
（5）有同学做实验时发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出以下的猜想。
猜想a：酸性高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。
猜想b：________________________________________。
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是__________
A硫酸钾 B硫酸锰 C二氧化锰 D水
