工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物NOx(NO...

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O 除去气体中含有的水蒸气 A NO2－ 250 1.875 将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染 ：1 【解析】 ⑴①A中氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水得到方程式。 ②碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥碱性气体和中性气体。 ⑵①由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n(NO2):n(NO)≥1，再进行计算最小值。 ②根据极限法计算，NO和NO2物质的量比为1：1，只生成NO2－，再根据守恒法进行计算。 ③先设未知数根据方程式进行计算，得到氮的物质的量和氧的物质的量，再计算NOx。 ⑶氮氧化物有毒，因此用纯碱吸收氮氧化物能将有毒气体转化为无毒物质。 ⑷若混合气体中V(NO):V(NO2)=5:1时，假设NO为5mol，NO2为1mol，为使气体被完全吸收，应满足NO为3mol，NO2为3mol，根据方程式要将NO转化为NO2，需要的氧气，再转化为空气。 ⑴①A中氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ +2H2O。 ②碱石灰为碱性干燥剂，氨气为碱性气体，所以可以用碱石灰干燥氨气；故答案为：除去气体中含有的水蒸气。 ⑵①由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n(NO2):n(NO)≥1，当n(NO2):n(NO)=1时x值最小，x最小值为，因为混有NO，所以x最大值，故x的取值范围为1.5≤x<2，所以x的值不可能是1.3；故答案为：A。 ②用极限法：若x=1.5气体应为NO和NO2混合物，物质的量比为1：1，按NO+NO2+ Na2CO3 = 2 NaNO2+ CO2反应，没有NO3－，线a应该表示NO2－，由守恒法可知：反应生成的NaNO3和NaNO2中氮元素与钠元素之比为1：1，所以1molNOx被完全吸收至少需碳酸钠0.5mol，质量为53g，所以碳酸钠溶液的质量为，故答案为：NO2－；250。 ③设由NO2和纯碱反应产生CO2为amol， 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol， 2NO2+ Na2CO3 = NaNO2+ NaNO3+ CO2 质量增加Δm=48g 1mol 48g Amol 48ag NO+NO2+ Na2CO3 = 2 NaNO2+ CO2 质量增加Δm=32g 1mol 32g bmol 32bg a + b =1，48a + 32b = 44，解得a= 0.75mol，b = 0.25mol n(NO2)=0.75mol×2 +0.25mol =1.75mol n(NO)=0.25mol， ，故答案为：1.875。 ⑶氮氧化物有毒，对环境有污染，用纯碱吸收氮氧化物能将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染，故答案为：将有毒气体转化为无毒物质，防止有毒气体的污染。 ⑷若混合气体中V(NO):V(NO2)=5:1时，可设NO为5mol，NO2为1mol，为使气体被完全吸收，应满足NO为3mol，NO2为3mol，则需反应2molNO生成NO2，由方程式2NO +O2 =2NO2可知，需要1mol O2，又空气中氧气的体积含量约为20%，则需要5mol空气，所以V(空气):V(NO)=5:5=1:1，故答案为：1：1。