下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( ) A.Fe(NO3)2溶液...

下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )

A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C.无色溶液白色沉淀

D.无色溶液无沉淀白色沉淀

C 【解析】 A选项，硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡，最终生成BaSO4沉淀，故A不符合题意； B选项，硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入硫酸钠产生白色沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，故B不符合题意； C选项，无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，故C符合题意； D选项，无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了Ag+等的干扰，加入氯化钡，所以一定是硫酸钡白色沉淀，故D不符合题意；综上所述，答案为C。

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考点分析：

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某合金只含铝、铁、铜三种元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反应，放出无色气体11.2L（标准状况下）。将反应后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量，过滤得沉淀bg，充分灼烧得固体cg，减轻了5.4g，再加入到过量的溶液中，剩余不溶物dg。下列说法不正确的是

已知；遇到会出现蓝色沉淀。

B. 原合金中铜的质量为

C. 若将上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出气体仍为（标准状况下）

D. d不是一确定值，可能为8

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足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A. 60mL B. 45mL C. 30mL D. 15mL

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物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物只有N2O，下列说法正确的是

A.在此反应中硝酸只体现强氧化性

B.向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应

C.溶液中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为1:5

D.溶液中被还原的硝酸与未被还原的硝酸物质的量之比为1:4

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将 14 g 铁粉溶于 1 L 稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下 4.48 L NO 气体(假设是惟一还原产物),则原溶液中硝酸的浓度为

A. 1. 0 mol/L B. 0. 4 mol/L C. 0. 6 mol/L D. 0. 8 mol/L

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀	SO2中混有SO3
B	向NaAlO2溶液中持续通入气体Y	先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解	Y可能是CO2气体
C	AgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液	沉淀变黑色	Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)
D	向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在平衡: I3－I2+I-

A.A B.B C.C D.D

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试题属性

题型：单选题
难度：简单