化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。下列反...

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

下列有关说法正确的是

A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

B.在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

C.根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(浓)

D.含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+SO2↑+H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－+SO2+H2OH2SiO3↓+SO32－

C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O [Al（OH）4] －+4NH4+

D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示，下列说法不正确的是     

A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B.c点对应溶液的体积为

C.b点与a点的差值为

D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为

某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是

A. 通入N2是为了排尽装置中的空气

B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸

C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO