下列有关说法正确的是
A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
C.根据反应中HNO3(稀)
NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀) > HNO3(浓)
D.含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+
SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－+SO2+H2OH2SiO3↓+SO32－
C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O [Al（OH）4] －+4NH4+
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入
溶液，所加NaOH溶液的体积
与产生沉淀的物质的量
关系如下图所示，下列说法不正确的是 
A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵
B.c点对应溶液的体积为
C.b点与a点的差值为
D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为
某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是
A. 通入N2是为了排尽装置中的空气
B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸
C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO
下列说法不正确的是
A.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
B.常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体共含有3mol原子
C.光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2
D.铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解
下列有关物质的性质描述不符合事实的是
A. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，由于它熔点高，也是一种较好的耐火材料
B. 在混有少量泥沙浑浊水的两只试管分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，水变得清澈
C. 纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，也是人类将太阳能转化为电能的常用材料
D. 浓硝酸显黄色是由于硝酸分解出的二氧化氮又溶于硝酸中
