根皮素J(
)是国外新近研究开发出来的一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：
已知：
+R’’CHO
+H2O
回答下列问题：
(1)C的化学名称是___________.E中的官能团的名称为_______________.
(2)B为溴代烃,请写出A→B的反应条件___________.
(3)写出由C生成D和由D生成E的反应类型___________、___________.
(4)F→H的化学方程式为______________________.
(5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应
(6)设计以丙烯和1,3－丙二醛为起始原料制备
的合成路线_______(无机试剂任选).
[化学一选修5：有机化学基础]
聚对苯二甲酸丁二醇酯( PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如下图所示：
回答下列问题：
(1)A的结构简式是____，C的化学名称是____。
(2)⑤的反应试剂和反应条件分别是__________。
(3)F的分子式是____，⑥的反应类型是____。
(4)⑦的化学方程式是____ 。
(5)M是H的同分异构体，同时符合_列条件的M可能的结构有____种。
a. 0.1 molM与足量金属钠反应生成氢气2.24 L（标准状况）
b.同一个碳原子上不能连接2个羟基
其中核磁共振氢谱显不3组峰，且峰而积之比为3：1：1的结构简式是____。
(6)以2一甲基-1-3一丁二烯为原料（其它试剂任选），设计制备
的合成路线：____
从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，叫α非兰烃，与A相关反应如下：
已知：
（1）B所含官能团的名称为____________。
（2）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有________种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的同分异构体的结构简式为______________。
（3）B→D，D→E的反应类型分别为______________、____________。
（4）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：______________。
（5）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为___________。
（6）写出E→F的化学反应方程式：___________________________________。
（7）A的结构简式为____________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有________种(不考虑立体异构)。
芳香族化合物A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系:
已知以下信息：
①A是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子；
②
③RCOCH3+R´CHO
RCOCH=CHR´
回答下列问题:
(1)A生成B的反应类型为________，由D生成E的反应条件为________。
(2)H 的官能团名称为________。
(3)I的结构简式为_______。
(4)由E生成F的反应方程式为________ 。
(5)F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为_______。
①能发生水解反应和银镜反应；②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；
③具有5个核磁共振氢谱峰
(6)糠叉丙酮(
)是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛(
)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用,用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)___________。
以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：
（1）A的分子式为__________，C中的官能团名称为________________。
（2）D分子中最多有______个原子共平面。
（3）E生成F的反应类型为___________，G的结构简式为__________。
（4）由H生成I的化学方程式为______________。
（5）符合下列条件的B的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是________（写出其中一种的结构简式）。
①属于芳香化合物； ②能发生银镜反应。
（6）已知
，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线________________。
从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如下：
表1：各物质的Ksp数据如下表：
物质 | MnS | NiS | PbS | CuS | Ni(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-13 | 1.1×10-21 | 8.0×10-28 | 6.3×10-36 | 2.0×10-15 |
表2：滤液A中各金属离子的含量如下表：
成分 | Ni2+ | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Cu2+ | Pb2+ | …… |
含量/g·L-1 | 3.80 | 4.80 | x | 0. 20 | 0.15 | <0.001 | …… |
根据以上信息，回答下列问题：
(1)步骤I酸浸之前需将矿石粉碎，目的是_______________。
(2)若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤Ⅱ中当Pb2+恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c(S2-)=_____________mol·L-1；此时Ni2+是否已开始沉淀____(填“是”或“否”)。
(3)常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+，此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式_____________。
(4)所得Ni(OH)2是制造镍镉电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：Cd+2NiO(OH) +2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2，则随着放电的进行，正极区pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)；充电时阴极电极反应式为______________________。
