下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ） A.产生了棕黄色的雾 B.可用于氯化氢...

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（       ）

A. B. C. D.

经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl3。

①下列操作步骤的正确顺序为________(填字母)。

a 体系冷却后，停止通入Cl2

b 通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气

c 在铁屑下方加热至反应完成

d 用干燥的H2赶尽Cl2

e 检验装置的气密性

②氯化钙的作用是________________________________。把氯化钙换成________(填药品名称)可以改进装置的不足.

制氯酸锶[Sr(ClO3)2]的实验装置如下。回答下列问题

（1）装置A中浓盐酸在反应中的作用是_____.

（2）Y是_____(填字母）.

A．浓H2SO4           B．饱和NaCl溶液          C．NaOH溶液

（3）装置D中NaOH溶液的作用是_____.

（4）C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为_____.

《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。

（1）检测锈蚀产物

铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

Ⅰ. Fe转化为Fe2+ 。

Ⅱ. Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为_______。

Ⅲ. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是_______。

a.氧化剂        b.还原剂        c.既不是氧化剂也不是还原剂 

Ⅳ. Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。

（将反应补充完整）___________

（3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：

将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。

① 检测洗涤液中Cl-的方法是________。

② 脱氯反应：FeOCl + OH-＝FeO(OH) + Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小：________。

③ Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是________。

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：

（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。

（2）写出溶解步骤中反应得到的溶质为_________________（写化学式）

（3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。

②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

（4）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。