工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：
查阅相关资料得知:i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO42-。
回答下列问题:
（1）将铬铁矿矿石粉碎的目的是________________________________________。
（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和___________（填仪器名称）。
（3）操作II中加入H2O2的目的__________________________________
（4）将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，__________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。
（5）取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为_________，固体D中含Fe元素化合物的物质的量为___________。
。
Ⅰ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
①胶体是指分散质粒子大小在_________________nm之间的分散系。
②向Fe(OH)3胶体中加入盐酸的现象是_________________________________ 。
Ⅱ．①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，其离子方程式为_________________________。
②高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。
III.（1）过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
①对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。
②在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑
还原反应：MnO4—+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式：_________________________________
（2）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为______L（标准状况）
在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入200 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是
A. 70 g B. 66g C. 42g D. 20 g
现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。
下列说法中正确的是
A. 阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 从D口出来的是硫酸溶液
C. b是阳离子交换膜，允许Na+通过 D. Na2SO4溶液从E口加入
一定量的铁、铝合金与300ml 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是
A. 150ml B. 200ml C. 450ml D. 无法计算
下列实验方案能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验方案 |
A | 证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3 | 向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3 |
B | 比较氯和碳的非金属性强弱 | 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 |
C | 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 | 将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 |
D | 验证氧化性：Fe3+>I2 | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色 |
A. A B. B C. C D. D
