恒温下，将a mol N2和b mol H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍，试求：
(1)反应前混合气体中N2和 H2的体积比a﹕b=__________；
(2)达到平衡时混合气体中的H2、NH3的物质的量分别是_____mol、_____mol；
(3)平衡时N2的转化率[n转化(N2)与n初始(N2)之比]________________。
全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。空气吹出SO2吸收法工艺流程如下：
(1)步骤③的离子方程式： _________________________________________________。
(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。
(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因______________________________________________________________。
海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。
试回答下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中所用试剂有a、BaCl2溶液、b、Na2CO3溶液、c、 NaOH溶液、d、盐酸。加入试剂顺序正确的是____________；
Ａ、a.b.c.d Ｂ、c.b.a.d Ｃ、b.a.d.c Ｄ、a.c.b.d
(2)写出电解饱和食盐水方程式________________________________________，产生的Cl2和烧碱反应能生成____________(填商品名称)，反应方程式________。
(3)海水中提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。从离子反应的角度考虑,向母液中加入石灰乳的作用是_________________________。
(4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁,可以冷却镁蒸气的气体氛围为_____。
A.H2 B.CO2 C.空气 D.Ar
(i)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，回答下列问题：
(1)电解质溶液为____________。
(2)负极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。写出其电极反应式___________。
(3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。
(ii)如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是___________________________________。
(iii)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，并写出正、负极电极反应式。
正极反应：______________________，负极反应：______________________。
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
原子半径/nm | 0.037 | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 | 0.075 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 | +5、-3 |
(1)C元素在元素周期表中的位置是 ______ ；
(2)B的原子结构示意图为 ______ ；
(3)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ______ （填化学式）；
(4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ______ （填化学式）；
(5)以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为： ______ ；
(6)碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号．推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为：______ ；
A．单质碲在常温下是固体 B．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应
C．H2Te不如HI稳定 D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱
可逆反应2A(g)+3B(g) 
2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1；②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1；④υ(D)=0.4mol·L-1·s-1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
