Ⅰ、为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol N...

HCO3－+OH－ ＝CO32－+H2O NH4＋+OH－＝NH3·H2O Ba2++OH－+SO42-+H+ ＝BaSO4↓+H2O Ba2++2OH－+SO42-+2H+ ＝BaSO4↓+2H2O NH4＋＋2O2=NO3－＋H2O＋2H＋ H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O 【解析】试题分析：Ⅰ、NH4HCO3电离出的HCO3－、NH4＋都能与OH－反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，若有沉淀生成，说明是HCO3－与OH－反应；若没有沉淀生成，说明NH4＋与OH－反应；Ⅱ、Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量；当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，生成硫酸钡、水的比为1:2；Ⅲ．（1）在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用， NH4＋被氧化为NO3－；加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I-被氧化为碘单质。 解析：根据以上分析，Ⅰ、反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，有沉淀生成，说明是HCO3－与OH－反应生成碳酸根离子，反应离子方程式为HCO3－+OH－ ＝CO32－+H2O；没有沉淀生成，说明NH4＋与OH－反应生成一水合氨，反应离子方程式为NH4＋+OH－＝NH3·H2O； Ⅱ、Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应离子方程式为Ba2++OH－+SO42-+H+ ＝BaSO4↓+H2O；当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，生成硫酸钡、水的比为1:2，反应离子方程式为Ba2++2OH－+SO42-+2H+ ＝BaSO4↓+2H2O； Ⅲ．（1）在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用， NH4＋被氧气氧化为NO3－，反应离子方程式为NH4＋＋2O2=NO3－＋H2O＋2H＋；加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I-被过氧化氢氧化为碘单质，反应离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O。